Question

Quantos mols de bicarbonato de sódio são necessários para neutralizar 0,8 ml de ácido sulfúrico em CNTP?

Answer 1

Oi!

Para responder essa questão, devemos levar em consideração que o primeiro passo é resolver a equação abaixo:

H2SO4 + NaHCO3 --> Na2SO4 + H2O + CO2

---> devemos analisar a estequiometria.

H2SO4 + 2NaHCO3 --> Na2SO4 + 2H2O + 2CO2.

Com isso, podemos dizer que :

1 mol de ácido sulfúrico reage com 2 mol de bicarbonato

na CNTP, podemos empregar a equação de clapeyron, onde:

PV=nRT ,

isolando o número de mols:

n=P.V/RT

n=1x 8E-3 /0.082x273

n=0.00036

De acordo com a estequiometria, 1mol de ácido reage com 2 mol de bicarbonato com isso:

2x0.00036= 0.00071

22,4L -------------- 0,8ml = 0,0008L

X -------------- x mols

22,4x = 0,0008

X = 22,4/0,0008

X = 2800 mols