Question

Quantos mols de amônia são formandos pela reação de 56g de nitrogênio com excesso de hidrogênio ?

Answer 1

NH3 = 17g/mol
N = 14g/mol
H = 3 . 1 = 3g/mol

4NH3 = 68g/mol
(N = 14 . 4 = 56g/mol)
H = 3 . 4 = 12g/mol

Resposta: 4 mols de amônia

Answer 2

São formados 2 moles de amônia.

Primeiro precisamos escrever a reação química balanceada da formação de amônia:

N2 + 3 H2 → 2 NH3

Assim, 1 mol de gás nitrogênio geram 2 moles de amônia.

Como a massa molar do gás nitrogênio é de 28 g/mol, temos que em 56 g do mesmo há:

28 g ------ 1 mol

56 g ------ x

x = 2 moles

Assim, temos que haverá a formação de 4 moles de amônia, baseado na razão estequiométrica.

Espero ter ajudado!