Question

Quantos mols de ácido clorídrico são necessários parar produzir 23,4 gramas de cloreto de sódio? (massas atômicas : Na= 23; CI=35,5) HCI+NaOH->NaCI+H2O

Answer 1

Olá!

Equação: HCl + NaOH ⇒ NaCl + H₂O

1 mol de HCl ------ 1 mol de NaCl

Estabelecendo a relação gramas para gramas temos:

36,5g ------ 58,5g
    x    ------ 23,4g
x . 58,5 = 36,5 . 23,4
x = 854,1 / 58,5
x = 14,6g HCl

Relacionando com a quantidade de mols:

1 mol HCl ------- 36,5g
       x        ------- 14,6g
x . 36,5 = 1 . 14,6
x = 14,6 / 36,5
x = 0,4 mols HCl

Espero ter ajudado, abraço!
Álef Silva.

Answer 2

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(s)+ H2O(l)

1 mol de HCl ------------------- 1 mol de NaCl

36,5 g HCl ----------------------- 58,5 g de NaCl

1 mol HCl -------------------------58,5 g de NaCl

X -------------------------- 23,4 g de NaCl

X = 0,4 mol de HCl é necessário para produzir 23,4 gramas de NaCl.