Quantos moles de hidrogênio se obtém por Eletrólise de 108 g de água? Eletrólise da água : H2o ---> H2 + 1/2 O2 (dado : massa molar da água = 18 g/mol).
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H2O = 18g
H = 1g
Regra de Três:
18g H2O ----------------- 2g Hidrogênio
108g H2O ---------------- xg Hidrogênio
x = 12g de hidrogênio
Logo se obtem 12 mols de hidrogenio
H = 1g
Regra de Três:
18g H2O ----------------- 2g Hidrogênio
108g H2O ---------------- xg Hidrogênio
x = 12g de hidrogênio
Logo se obtem 12 mols de hidrogenio
LarissaEve:
H = 1g/mol
larissa o resultado deu 6 mol.
larissa obrigado! o resultado deu 6 moles. usando H= 1g/mol. obrigado
isso, perdao. É H2 entao sao 6 mols mesmo
Respondido por
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Resposta:
Olá! Tudo bem? Fiz a questão e, após feita, conferi os dados com auxílio de uma calculadora. Veja a seguir!
Explicação:
EQUAÇÃO: H2O --> H2 + 1/2O2
DADOS:
H2O: (Quant. a ser eletrolizada): 108g
MASSAS: H- 1g; O- 16g
18------2
108------x
216=18x
X=12g, o que dá 6 mol, pois
1 mol H2----------2 g
x mol-------------12 g
Espero que tenha ajudado! Excelente tarde a todos!
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