Question

Quantos ml de k2cro4 0,650 mols/L são necessários para precipitar todos os íons Ag+ contidos em 415 ml de Ag No3 0,186 mols/L como Ag2CrO4(s)?


2AgNO3(aq) + K2CrO4(aq) --->Ag2CrO4(s) + 2KNO3(aq)

Answer 1

Serão necessários 59,4 mL de cromato de potássio.

Primeiro devemos saber qual o número de mols presente na solução de nitrato de prata disponível:

0,415 L x 0,186 mol/L = 0,07719 mol de nitrato de prata

Vemos pela reação química balanceada que 2 mols de nitrato de prata reagem com 1 mol de cromato de potássio, logo, se temos 0,07719 mol de nitrato de prata, necessitaremos de metade disso de cromato de potássio para reagi-lo completamente:

Volume x 0,650 mol/L = (0,07719 ÷ 2)

Volume x 0,650 mol/L = 0,038595

Volume = 0,038595 ÷ 0,650

Volume = 0,0594 L = 59,40 mL

Espero ter ajudado!