Química, perguntado por daniellebitencourt, 1 ano atrás

Quantos mL de HCl são necessários para reagir completamente com 15 mL de Pb(NO3)2 a 0,10 mol/L para formar o precipitado de PbCl2?

brunolqs: só pode estar..

brunolqs: vai contra os princípios estequiométricos. a não ser haja um requisito oculto de concentração final..

daniellebitencourt: Bom... acho que vou deixar esse pra trás, deve estar errado mesmo. Mas obrigada pela atenção, valeu :)

brunolqs: me desculpe por nao conseguir.

daniellebitencourt: Ah, não se preocupe, de verdade. Esse resultado do gabarito é meio duvidoso mesmo.

brunolqs: olha dani, tem certeza que a concnetração de HCl é 0,1?

daniellebitencourt: Na verdade essa é a concentração do Pb(NO3)2, a do HCl pela estequiometria eu deduzi ser o dobro

brunolqs: mas é assim mesmo.

brunolqs: ah entao se nao deram a concentração de HCl é impossível fazer.

daniellebitencourt: É, esse resultado vai contra a estequiometria da reação :(

Soluções para a tarefa

Respondido por camorallesb

2HCl + Pb(NO3)2 --> PbCl2 + 2HNO3
M*V = 2 M*V
0,1 * V = 2* 0,1 * 0,015
V = 0,03 L
ou 30 ml

Ps: não foi informada a molaridade do HCl, aotei 0,1, mas se não for é sou mudar o primeiro M.
Ps2: M quer dizer molaridade e V volume em Litro.

daniellebitencourt: Também cheguei a esse volume, mas no gabarito consta 60mL, não sei como chegar nesse valor :(
De qualquer forma, muitíssimo obrigada.

camorallesb: a concentração do HCl é 0,1 mesmo?

daniellebitencourt: Isso, 0,10 mol/L.

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