Question

Quantos mL de HCl 0,120 M são necessários para neutralizar completamente 5000 µL de uma solução de Ba(OH)2 0,101 M?

Answer 1

M ( HCl ) = 0,120 M

V ( HCl ) = mL ?

M [ Ba(OH)2 ] = 0,101 M

V [ Ba(OH)2 ] = 5000 μl

1 μl --------------------- $1.10 ^{-6} L$
5000 μl------------------- x L

x = 0,005 L

Cálculo do número de mols de Ba(OH)2:

M = n1 / V

0,101 = n1 / 0,005

n1 = 0,101 . 0,005

n1 = 0,000505 mols de Ba(OH)2


Equação química balanceada:

2 HCl + 1 Ba(OH)2 = 1 BaCl2 + 2 H2O

2 mols  HCl ----------> 1 mol Ba(OH)2
y mols HCl ------------> 0,000505 mols Ba(OH)2

x = 0,000505 . 2

x = 0,00101 mols de HCl
 
Cálculo do volume em mL:

M = n / V

0,120 = 0,00101 / V

V = 0,000101 / 0,120

V = 0,008416 L

1 L ------------------ 1000 mL
0,008416 L --------- z mL

z = 0,008416 . 1000

z =8,416 mL

espero ter ajudado!.