Quantos milimitros de agua devem ser adicionados a 400ml de uma solução 3,00mol/L de acido nitrico para fornecer uma solução que e 2,0mol/L deste acido?
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Volume inicial = 400 mL
Molaridade inicial = 3,00 mol/L
Volume final adicionado = ?
Molaridade final = 2,0 mol/L
Mi x Vi = Mf x Vf
3,00 x 400 = 2,0 x Vf
1200 = 2,0 x Vf
Vf = 1200 / 2,0
Vf = 600 mL
Volume adicionado é :
600 - 400 = 200 mL
Molaridade inicial = 3,00 mol/L
Volume final adicionado = ?
Molaridade final = 2,0 mol/L
Mi x Vi = Mf x Vf
3,00 x 400 = 2,0 x Vf
1200 = 2,0 x Vf
Vf = 1200 / 2,0
Vf = 600 mL
Volume adicionado é :
600 - 400 = 200 mL
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