Question

Quantos mililitros (mL) de uma solução 0,610 mol/L de NaOH são necessários para neutralizar 20,0 mL de uma solução 0,245 mol/L de H2SO4? Select one: a. 16,1 mL b. 10,0 mL c. 8,03 mL d. 12,5 mL e. 4,9 mL

Answer 1

Olá!!!

Dados

[NaOH] = 0,610mol/L
V(NaOH) = ?

V(H2SO4) = 20ml
[H2SO4] = 0,245mol/L


H2SO4 + 2NaOH ---> Na2SO4 + 2H2O


H2SO4

V = 20ml = 0,02L

C = n / V

n = C . V

n = 0,245 • 0,02

n = 0,0049 mol

1 mol ....... 2 mol
H2SO4 + 2NaOH ---> Na2SO4 + 2H2O
0,0049 ---- X
X = 0,0098 mol


NaOH

V = ?

C = n / V

n = C • V

0,0098 = 0,610 • V

V = 0,0098 / 0,610

V = 0,016065 L

V = 16,065

V ≈ 16,1mL