Quantos mililitros de uma solução de ácido sulfúrico concentrado (percentagem
em massa 98%; densidade = 1,85 g/mL) devem ser diluídos em água a fim de obter um
litro de uma solução cuja percentagem em massa desse ácido seja igual a 66%?
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Olá,
Considerando uma solução de ácido sulfúrico com 66% em massa, com densidade de 1,85g/mL, se pegarmos 1litro dessa solução contém a seguinte massa:
d = m/V
d*V = m
1,85gmL-¹*1000mL = 1850g
Dessas 1850g, 66% da massa total equivale a massa de H2SO4 = 1221g.
Considerando que a solução inicial tem 98% em massa, sabendo que a densidade da solução é 1,85g/mL, temos que em 1L tem 1850*98% = 1813g de H2SO4.
O volume da solução inicial que forneceria a quantidade em gramas desejada, 1221g é:
1813g ----- 1000mL
1221g ---- xmL
x = 673,5mL
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