Question

quantos mililitros de uma solução 0,610mol de NaOH são nescessarios para neutralizar 20,0ml de uma solução 0,245mol de H2SO4?

Answer 1

Olá!:

Volume ( NaOH  )= ?

Molaridade ( NaOH ) = 0,610 mol/L

Volume ( H2SO4 ) = 20,0 mL / 1000 => 0,02 L

Molaridade ( H2SO4 ) = 0,245 mol/L

Quantidade em mols de H2SO4 na solução:


n = M * V

n = 0,245 * 0,02

n = 0,0049 mols de H2SO4

Então , pela estequiometria da reação tem-se:

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

2 mols NaOH  ------------ 1 mol H2SO4
x mols NaOH ------------- 0,0049 mols H2SO4

x = 0,0049 * 2 / 1

x = 0,0098 mols de NaOH

Por fim:

M = n / V

0,610 = 0,0098 / V

V = 0,0098 / 0,610

V = 0,0160  L 

em mL : 0,0160 * 1000 => 16 mL de NaOH

espero ter ajudado!