Question

Quantos mililitros de uma solução 0,2 mol/l de H2SO4 são necessários para neutralizar 20 ml de solução 0,2 mol/l de NaOH

Answer 1

Olá!:


Dados:

Volume em litros de  H2SO4 = ?

Molaridade H2SO4 =  0,2 mol/L

Volume em litros de NaOH = 20 mL / 1000 => 0,02 L

Molaridade de NaOH = 0,2 mol/L


Cálculo da quantidade de mols  NaOH na solução :

n = M ( NaOH ) * V ( NaOH )

n = 0,2 * 0,02 

n = 0,004 mols de NaOH

Calcula-se agora a quantidade em mols de H2SO4 a partir da estequiometria de reação:

2 NaOH + 1 H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

2 mols NaOH --------------- 1 mol H2SO4
0,004 mols NaOH ---------- x

x = 0,004 * 1  / 2

x = 0,004 / 2

x = 0,002 mols de H2SO4

Então:

M ( H2SO4 ) = n / V

0,2 = 0,002 / V

V = 0,002 / 0,2

V = 0,01 L 

Por fim convertemos esse valor em mL :

1 L ---------------- 1000 mL
0,01 L ------------ y

y = 0,01 * 1000 / 1

y = 10 mL de H2SO4

espero ter ajudado!