Question

quantos mililitros de solução de Hcl(aq)0,02 mol /L são necessários para reagir completamente com 100 ml de solução aquosa 0,01mol/L de Ba (OH) 2 (aq)

Answer 1

montar equação de neutralização e verificar balanceamento

2 HCl + 1 Ba(OH)2 ---> 2 H2O + 1 BaCl2

Ba(OH) com concentração 0,01 mol/L
C = n/v
0,01 = n/0,1
n = 0,001 mol

2  :  1

precisamos, então de 0,002 mol (o dobro, pela estequiometria) de HCl também

0,002 : 0,001

HCl com concentração 0,02 mol/L
C = n/v
0,02 = 0,002/v
0,02 . v = 0,002 
v = 0,002/0,02
v = 0,1 L = 100 mL

Answer 2

Fazendo a reação:

$2HCl_{(aq.)}+Ba(OH)_{2}_{(aq.)} \longrightarrow BaCl_{2}_{(aq.)}+2H_{2}O_{(l)}$

Pela estequiometria, a proporção de ácido clorídrico reagir completamente com hidróxido de bário é 2:1 (2 mol pra 1 mol).

Encontrando o número de mols que temos da base:

$M = \frac{n}{V} \\\\ Onde: \\\\ M = 0,01mol/L \\\\ V = 100ml = 0,1L \\\\\\ M = \frac{n}{V} \\\\ 0,01 = \frac{n}{0,1} \\\\ \boxed{n = 0,001mol \ Ba(OH)_{2}}$

Portanto, pela proporção, vemos que necessita-se de 0,002 mol de ácido.

$M = \frac{n}{V} \\\\ 0,02 = \frac{0,002}{V} \\\\ V = 0,1L \\\\ \boxed{\boxed{V = 100ml}}$

Precisa-se de 100ml do ácido.