Quantos mililitros de solução 3,0 mol/l de H2SO4 são necessários para preparar 500 mL de solução 0,10 mol/L deste ácido? Explique como você faria esta preparação.
Soluções para a tarefa
Resposta:
V1= 16,67 mL
Explicação:
Diluição
Aplicar
C1V1= C2V2 onde C1= concentração inicial, V1= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final
Dados
C1= 3 mol/L
V1= ?
C2= 0,1 mol/L
V2= 500 mL
- cálculo da alíquota da solução estoque, necessária
V1= C2V2÷C1
V1= 0,1 mol/L * 500 mL ÷ 3 mol/L
V1= 16,67 mL
Técnica de preparo:
- em um balão volumétrico de 500 mL, colocar cerca de 100 mL de água destilada;
- utilizando uma pipeta graduada (0,01 mL), adicionar 16,67 mL da solução estoque de H₂SO₄;
- completar com água destilada até o menisco;
- tampar com rolha esmerilhada e agitar para completa diluição (homogeneização).
Obs:
- sempre colocar o ácido sobre a água, lentamente, para evitar respingos e queimaduras;
- esta diluição é exotérmica;
- ao manusear material no laboratório, usar roupas adequadas, luvas,óculos de proteção e jaleco.