Question

Quantos mililitros de NaOH 0,1N são necessários para reagir com 100mEq de H2SO4?

Answer 1

Uma solução 1 Normal (N) contem 1 equivalente (eq) por L, ou 1 miliequivalente (meq) por ml.

H₂SO₄
1 meq -- 1 ml
100 meq -- x ml
X = 100 ml 

1N --- 1 meq
0,1 N ---x
X = 0,1 meq de NaOH

1 meq --- 1 ml
0,1 meq --- x
x = 0,1ml de NaOH

1 meq NaOH ---- 1meq H₂SO₄
X --------------------- 100 meq  H₂SO₄
X = 100 meq de NaOH

1 meq --- 1 ml
100 mq --- x ml
x = 100 ml de NaOH

Para reagir o NaOH com o H₂SO₄ será necessário 100 ml de NaOH.

Answer 2

Fica mais fácil de resolver se converter os equivalente-gramas para base molar.

Normalidade = equivalente-grama/Volume(solução)
Para bases o equivalente grama está associado a quantidade de mols de hidroxilas dissociáveis/ionizáveis. Para ácidos é a quantidade de mols de íons H+ ionizáveis.

No caso do NaOH temos:
NaOH  ---> Na +OH
Então sua normalidade (equivalente grama/Volume) que é igual a concentração de OH, será igual a concentração de moléculas dissociadas da base.
Então 0,1N de NaOH = 0,1M (mol/L)

O ácido sulfúrico possui 2 hidrogênios ionizáveis:
H2SO4 -->  2H + SO4
Então para cada molécula de H2SO4 ionizada, temos 2 equivalentes gramas.
Então 100mEq=0,1Eq será iguala 0,1/2 =0,05 mols de H2SO4.

A reação entre NaOH e H2SO4 é dada por:
2NaOH + H2SO4  --> Na2SO4 + 2H2O

Para cada mol de H2SO4 é necessário 2 mols de NaOH. Então para 0,05mols de H2SO4 é necessário o dobro de NaOH:
n(NaOH)=2.0,05 =0,1mols de NaOH

Como temos a concentração e o número de mols, calculamos o volume:
C=n/V  --->  V =n/C
C(NaOH)=0,1mol/L
n(NaOH) = 0,1mol
Então:
V(NaOH) = 0,1/0,1 =1L = 1000mL

Ou pode calcular direto usando a normalidade mesmo.
Temos 100mEq = 0,1Eq de H2SO4  e temos a normalidade do NaOH igual a 0,1, indicando que há 0,1Eq por litro de solução de NaOH, é que é exatamente o que precisamos para reagir com o H2SO4. Então o volume é de 1L=1000mL.

Espero ter ajudado =)