Question

Quantos mililitros de água devem ser adicionados a 400 ml de uma solução 3,00 mol/l de ácido nítrico para fornecer uma solução que é 2,0 mol/l desse ácido ?

Answer 1

Resposta:

Você deve utilizar a seguinte fórmula: Vi. Ci = Vo. Co

Na qual:

• Vi = volume inicial

• Vo = volume final

• Ci = concentração inicial

• Co = concentração final

Como foi dito na questão, os 400ml são o volume inicial e 3,00 mol/l são a concentração inicial da solução. Primeiramente, devemos saber qual deve ser o volume da amostra para que a concentração dela passe a ser 2,00 mol/l, ou seja, 2,00 mol/l será a concentração final. Portanto:

Vi. Ci = Vo. Co

400. 3 = Vo. 2

1200 = Vo. 2

1200/ 2 = Vo

Vo = 600

Note que o enunciado quer saber quantos ml devem ser adicionados à concentração inicial. Ou seja:

600 - 400 = 200

Portanto, devem ser adicionados 200ml se água para que a concentração do ácido nítrico passe a ser 2,00 mol/l.

Espero ter ajudado! :)