Question

Quantos mililitro de uma solução de 0,10M de H2SO4 são necessários para neutralizar completamente 25ml de 0,02M de Ca(OH)2 ?

Answer 1

Resolução:

Volume de Ca(OH)2 = 25 mL = 0,025 L

Molaridade do Ca(OH)2 = 0,02 M

Volume de H2SO4 = mL ?

Molaridade  do H2SO4 = 0,10 M

Cálculo do número de mols do Ca(OH)2 :

M = n1 / v

0,02 = n1 / 0,025

n1 =  0,02 . 0,025

n1 = 0,0005 mols de Ca(OH)2

H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2 H2O

1 mol de H2SO4 -----------> 1 mol de Ca(OH)2
x mols de H2SO4 ----------> 0,0005 mols de Ca(OH)2

x = 0,0005 mols de H2SO4

Por fim o volume em mL de H2SO4 é :

M = n1 / v

0,10 = 0,0005 / v

v = 0,0005 . 0,10

v = 0,00005 L

agora convertemos em mL:

1 L ---------------- 1000 mL
0,00005 L --------- y mL

y = 0,00005 . 1000

y = 0,05 mL

espero ter ajudado!.