Question

Quantos miligramas de AgCl (143,3 g/mol) podem ser dissolvidos em 2,0 L de água a 25 °C?

A constante do produto de solubilidade para o AgCl é 1,82 x10-10.

O equilíbrio entre o sólido e seus íons presentes na solução é descrito pela equação

Ag+(aq) + Cl-(aq) ⇌ AgCl(s)

Answer 1

Ag⁺(aq) + Cℓ⁻(aq) ⇌ AgCℓ(s)
concentração [Ag⁺] = [Cℓ⁻] = x
[Ag⁺] * [Cℓ⁻] = 1,82 * 10⁻¹⁰
1) x * x = 1,82 * 10⁻¹⁰
x² = 1,82 * 10⁻¹⁰
x= √1,82 * 10⁻¹⁰
x= 1,35 * 10⁻⁵ mol/L

2) cálculo da massa de AgCℓ

M= m1 ÷ (MM1*V)

m1= 1,35 * 10⁻⁵ mol/L * 143,3 g/mol * 2 L
m1= 386,91 * 10⁻⁵ g
m1= 3,87 mg

Answer 2

Resposta:

sla moço

Explicação: