Question

Quantos miligramas de AgCl (143,3 g/mol) podem ser dissolvidos em 2,0 L de água a 25 °C? A constante do produto de solubilidade para o AgCl é 1,82 x10-10. O equilíbrio entre o sólido e seus íons presentes na solução é descrito pela equação:

Ag+(aq) + Cl-(aq) ⇌ AgCl(s)

Answer 1

Resposta:

m1=  3,87 mg

Explicação:

Dados

m(AgCℓ)= ?

MM(AgCℓ)= 143,3 g/mol

V= 2 L

pKs= 1,82 * 10⁻¹⁰  

- cálculo da concentração

Ag⁺(aq) + Cℓ⁻(aq) ⇌ AgCℓ(s)

- vemos que na dissociação temos 1 mol de cada íon, assim as concentrações são iguais, ou seja a concentração [Ag⁺] = [Cℓ⁻] = x (como não temos o valor das concentrações, vamos chamar de x)

[Ag⁺] * [Cℓ⁻]  = 1,82 * 10⁻¹⁰  

  x * x = 1,82 * 10⁻¹⁰

x² = 1,82 * 10⁻¹⁰

x= √1,82 * 10⁻¹⁰

x= 1,35 * 10⁻⁵ mol/L

- cálculo da massa de AgCℓ

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

m1= 1,35 * 10⁻⁵ mol/L * 143,3 g/mol * 2 L

m1= 386,91 * 10⁻⁵ g

m1=  3,87 mg

Answer 2

Resposta:

3,87

Explicação: confia