quantos litros de oxigênio molecular são necessário para a combustão completa de 100g de carvão em CNTP (massa atômica C= 12g; Ca= 40g; O= 16g)
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Combustão do carvão:
C + O2 = CO2
12g de C ------ 2 × 16g de O
100g de C ---- X g de O
Simplificando:
3g de C ----- 16g de O
50g de C --- x g de O
X = 266,6 g de O
C + O2 = CO2
12g de C ------ 2 × 16g de O
100g de C ---- X g de O
Simplificando:
3g de C ----- 16g de O
50g de C --- x g de O
X = 266,6 g de O
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