Question

Quantos litros de oxigenio em condicoes normais se gastam na combustao de 1g de alcool etilico segundo a equacao C2H5OH + O2 CO+h2O

Answer 1

Olá!:

Massas molares:

O2 = 16 * 2 => 32 g/mol

C2H5OH = ( 12 * 2 ) + ( 1 * 5) + ( 16 * 1 ) +( 1 * 1 ) => 46 g/mol

Pela estequiometria  da reação calculamos a massa de O2 que irá reagir com 1 g de C2H5OH , então:

C2H5OH + 3 O2 = 2 CO2 + 3 H2O

46 g C2H5OH ------------ 3 * 32 g O2

1 g C2H5OH -------------- x

x = 1 * 3 * 32 / 46

x = 96 / 46

x = 2,086 g de O2

Por fim, calculamos o volume em litros de O2 :

32 g O2 ----------------- 22,4 L  ( nas CNTP )

2,086 g O2 ------------ y

y = 2,086 * 22,4 / 32

y = 46,7264 / 32

y ≈ 1,46 L de O2

Espero ter ajudado!