Question

Quantos litros de O2, medidos nas CNTP, serão obtidos na decomposição térmica de 49g de

KClO3? KClO3(s) → KCl(s) + 3/2O2(g)

Massas molares em g/mol: K = 39; Cl = 35,5; O

= 16. Volume molar dos gases nas CNTP:

22,4L/mol.

a) 13,44L

b) 10,5L

c) 16L

d) 23,44L

e) 50L​

Answer 1

Olá!:

Massas molares :

O₂ = 16 * 2 => 32 g/mol

KClO₃ = 39 + 35,5 + 16 * 3 => 122,5 g/mol

A reação já está balanceada , logo pela estequiometria da reação tem-se:

*

3/2 de O₂ é o mesmo que  ( 3 dividido por 2 que resulta em 1,5 mols de O₂ )

calculamos a massa de O₂ que irá reagir com 49 g de KClO₃

1 KClO3(s)  =  1 KCl(s) + 1,5 O₂(g)

122,5 g KClO₃  -------------------- 1,5 * 32 g O₂

49 g KClO₃ ------------------------- x

x = 49 * 1,5 * 32 / 122,5

x = 2352 / 122,5

x = 19,2 g de O₂

Por fim, calculamos o volume O₂ nas CNTP :

32 g O₂ ----------------- 22,4 L

19,2 g O₂ ---------------- y

y = 19,2 * 22,4 / 32

y = 430,08 / 32

y = 13,44 L de O₂

Alternativa A

Espero ter ajudado!