Question

Quantos íons nitrato (no3) existem em 53,25g de amostra de nitrato de alumínio – al(no3)3, aproximadamente? (dados: massas atômicas: al = 27; n = 14; o = 16; constante de avogadro = 6,0 x 1023. ).

Answer 1

Nessa concentração temos a presença de aproximadamente 4,5x10²³ íons de nitrato.

Massa Atômica

Temos primeiro que saber qual o peso molecular do nitrato. Para isso vamos utilizar as massas atômicas.

• 1 mol de nitrogênio é 14g;
• 1 mol de oxigênio é 16g;
• 1 mol de alumínio é 27g;

Temos 3 íons de nitrato em um nitrato de alumínio. Sendo assim, temos:

$3\cdot(16)+9\cdot(16)=192g$

Temos 192g de nitrato, que são 3 átomos de nitrogênio e 9 de oxigênio, mas também precisamos saber a massa do nitrato de alumínio, para isso adicionamos mais 27g.

$192g+27g=219g$

Então vamos dividir 3 vezes 53,25 por 219, assim teremos um valor em mol de quantos nitratos temos.

$x=\frac{3\cdot53,25}{213}=0,75\:mol$

1 mol de nitrato tem 6,0x10²³ íons, vamos usar regra de 3 para sabermos quantos íons temos em 0,75 mol.

$\dfrac{1}{0,75} \large \searrow\!\!\!\!\!\!\nearrow\!\!\!\!\!\normalsize= \dfrac{6\times10^{23}}{x}$

Resolvermos com multiplicação cruzada.

$1x=6x10^{23}\cdot0,75\\x=4,5\times10^{23}$

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