Quantos gramas pesam cada um dos itens ?a)0,55mol de carbónico (CO²) b)4,67×10²² molecular CO² c)1,00g de amónia (NH³) d)324g de sacarose
Soluções para a tarefa
Resposta:
Questão A = 24,2g, Questão B = 0,77mol, Questão C = 0,058mol, Questão D = 0,94mol
Explicação:
Olá !!
1 mol corresponde a 6,02.10(23) moléculas.
Massa molar
CO2 = 44g/mol
C = 12g
O = 16g
1 . 12g = 12g
2 . 16g = 32g
NH3 = 17g/mol
H = 1g
N = 14g
1 . 14g = 14g
3 . 1g = 3g
C12H22O11 = 342g/mol
C = 12g
H = 1g
O = 16g
12 . 12g = 144g
22 . 1g = 22g
11 . 16g = 176g
Questão A
1 mol de CO2 —- 44g
0,55 mol de CO2 — x
X = 24,2g
Questão B
6,02.10(23) Moléculas de CO2 — 1mol
4,67.10(23) Moléculas de CO2 — Y
Y = 0,77mol
Questão C
17g de NH3 —- 1 mol
1g de NH3 —- A
A = 0,058mol
Questão D
342g de C12H22O11 — 1 mol
324g de C12H22O11 — B
B = 0,94mol
Resposta: A massa em grama de
a) 0,55 mol de CO2 é: 24,2 g
b) 4,67x10^22 moléculas de CO2 é: 3,41 g
Para a letra c e d, Os valores dados já correspondem à massa das substâncias
c) 1 g de amônia
d) 324 g de sacarose
Explicação:
Na realidade o que o exercício quer é a massa de cada um dos itens pois peso é força (P = mg)
Temos:
Número de Avogadro = 6,02 x 10^23
Massas Atômicas C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u e N = 14 u
Cálculo das massas molares
a) e b) CO2 = 1 x 12 + 2 x 16 = 44 g/mol
c) NH3 = 1 x 14 + 3 x 1 = 17 g/mol
d) C12H22O11 (sacarose) = 12x12 + 22x1 + 11x16 = 144 +22 + 176 = 342 g/mol
Resolução
a) 1 mol de CO2 =======44 g
0,55 mol=============m
m = 24,2 g
b) 44 g de CO2 =======6,02x10^23 moléculas
m ===============4,67x10^22 moléculas
m = 44 x 4,67 x 10^22 / 6,02 x 10^23
m = 3,41 g
c) 1 g de amônia
d) 324 g de sacarose