Quantos gramas de ZnCl2 podem se formar a partir de 10g de Zn e 5g de HCl?
Soluções para a tarefa
Resposta:
9,5 g (aproximadamente)
Explicação:
nesse tipo de problema o ideal é fazer a fórmula global da reação:
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
pela fórmula notamos que 1 mol de Zn usa 2 mol de HCL Para formar 1 mol de ZnCl2.
agora iremos converter massa em quantidade de matéria (mol).
Zn tem massa molar = 65,4
H tem massa molar = 1
Cl tem massa molar = 35,5
portanto:
1 mol de Zn ____ 65,4 g X = 10 ÷ 65,4
X mol de Zn ____ 10 g X= 0,15 mol de Zn
1 mol de HCl ___ 36,5 X= 5 ÷ 36,5
X mol de HCl ___ 5 g X= 0,14 mol de HCl
pela fórmula global percebemos que se usa o dobro de mol do HCl para formar o 1 mol ZnCl2 e como ele é o reagente limitante teremos:
0,14 ÷ 2 = 0,07
1 mol de ZnCl2 ______ 136,4 g X= 136,4 × 0,07
0,07 mol de ZnCl2 ____ X X= 9,5 g