Question

Quantos gramas de vapor d'água se formam na decomposição de 0,1 mol de nitrato de amônio (NH 4 NO 3 ), segundo a equação: NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O

Answer 1

Resposta:

x= 3,6 g

Explicação:

Reação química balanceada

NH₄NO₃ ----> N₂O + 2 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:2, isto significa que 1 mol de nitrato de amônio produz 2 mol de água, assim:

Dados

n= 0,1 mol

m(H₂O)= ?

MM(H₂O): 2*1 + 16= 18 u= 18 g/mol ==> mol= 18 g

Regra de três

1 molNH₄NO₃ ----- 2 * 18 g(H₂O)

0,1 mol(NH₄NO₃ -----   x

x= 2 * 18 g * 0,1 mol ÷ 1 mol

x= 3,6 g