Quantos gramas de sulfato de alumínio podemos obter , fazendo reagir 0,05 mol de hidróxido de alumínio com ácido sulfúrico?
Al(OH)3 + H2SO4 -----> Al2(SO4)3 + H2O
Soluções para a tarefa
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A primeira coisa que você tem que fazer é calcular massa molecular do sulfato de alumínio
MM Al2(SO4)3 (2 . 27 + 3 . 32 + 12 . 16 = 342g/mol)
Se 2 mols de Al(OH)3 formam 342g (1 mol) de Al2(SO4)3, então 0,1 mol de Al(OH)3 formará x
2mols------------342g
0,1 mol----------x
x = 17,1g de sulfato de alumínio
MM Al2(SO4)3 (2 . 27 + 3 . 32 + 12 . 16 = 342g/mol)
Se 2 mols de Al(OH)3 formam 342g (1 mol) de Al2(SO4)3, então 0,1 mol de Al(OH)3 formará x
2mols------------342g
0,1 mol----------x
x = 17,1g de sulfato de alumínio
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