Question

Quantos gramas de so3 podem ser obtidos a partir de 1,5mol de s(s)? a) 48 b) 80 c) 120 d) 160 e) 200

Answer 1

Serão obtidos da reação estequiométrica, aproximadamente, 120 g de SO3.

Para completar a questão, é necessário considerar as seguintes reações químicas que envolvem o uso do enxofre para produção de $SO_3$.

S + O2 → SO2

2 SO2 + O2 → 2 SO3

Inicialmente, precisamos transformar as duas reações em uma reação única (global).

Como obter uma reação global:

• Passo 1: Duplicar o número de mols da primeira reação.

Uma vez que multiplicamos por 2 todos os coeficientes químicos (tanto reagentes quanto produtos), não há alteração na reação química, apenas em sua quantidade.

2 S + 2 O2 → 2 SO2

• Passo 2: juntar as reações.

Nessa etapa, faremos como uma equação matemática, no qual cada espécie química se comporta como uma variável matemática e seus coeficientes podem ser somados.

    2 S + 2 O2 → 2 SO2

+   2 SO2 + O2 → 2 SO3

--------------------------------------

    2 S + 2 SO2 + 3 O2 → 2 SO3 + 2 SO2

Observe que obtivemos 2 SO2 tanto nos reagentes quanto nos produtos. Nesse caso, podemos excluí-lo da reação global, pois, nela, interpreta-se que ele entra na reação, mas sai inalterado.

Assim, a reação global fica:

2 S + 3 O2 → 2 SO3

Como calcular a massa de SO3 obtida:

Para isso, realizamos uma regra de três simples:

2 mols de S ------------------- 2 mols de SO3

1,5 mols de S ------------------ x mols de SO3

multiplicando extremos:

2x = 2 * 1,5

x = 1,5 mols de SO3

A massa molar do SO3 é de 80,06 g/mol

Usando outra regra de três simples:

80,06g --------------- 1 mol de SO3

   m      ---------------- 1,5 mol de SO3

multiplicando extremos:

1 * m = 80,06 * 1,5

m = 120,09 g de SO3

Para saber mais sobre estequiometria, acesse: https://brainly.com.br/tarefa/20622364

Para entender mais sobre o calculo estequiométrico, veja: https://brainly.com.br/tarefa/26702587

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