Question

quantos gramas de SO3 ocupam 0,623L a 8000 mmHg e 127°C?

Answer 1

vamos deixar as unidades de acordo o S.I

8000 mmHg = 10,52 atm

127°C = 400 K

MM SO3 = 80 g / mol

Lei dos gases

$p.v = \frac{m.R.T}{MM}$

$10,52~. ~0,623 = \frac{m.0,082~.400}{80}$

 $524,3168 = m.0,082~.400$

$524,3168 = m.~32,8$

$m= ~16g$

Answer 2

Utilizando a formula de gases de clayperon:
P.V = n.R.T

n: numero de mols
T: temperatura em kelvin C= 127+273= 400
P: pressao em atm
R: constante = 0,082

1 atm - 760 mmHg
x - 8000 mmHg
x= 10,52 atm

10,52 . 0,623L = n. 0,082 . 400
n= 6,45/ 32,8
n= 0,2 mols de SO3

1 mol de SO3 - 80g
0,2 mols de SO3 - y

y= 16 gramas de SO3