Question

Quantos gramas de NaF são formados quando 0,460 mol de HF reage com o excesso de Na2SiO3?

Answer 1

Utilizando da estequiometria temos que a partir de 0,460 mol de HF podemos formar 4,83 gramas de NaF.

Estequiometria

A estequiometria é o conjunto de cálculos que definem as relações de proporção existente na natureza. A estequiometria apresenta algumas relações.

A primeira é o mol, nome dado a unidade definida para quantificar a matéria. Assim como chamamos de dúzia qualquer conjunto de 12 unidades, chamamos de mol o conjunto de 6,02·10²³ unidades. Esse número é chamado de Constante de Avogadro.

O mol possui a chamada massa molar, definida como numericamente igual à massa atômica/molecular (u) só que na unidade de massa do sistema internacional (g). Sendo assim, temos a relação estequiométrica que dita que:

1 mol ------- Massa Molar (MM) ------- 6,02·10²³ partículas

A reação balanceada é dada por:

$8HF + Na_2SiO_3$ → $2NaF + H_2SiF_6 + 3H_2O$

Primeiro vamos calcular a massa molar do NaF, visto que o enunciado nos pede a resposta em gramas. Assim, temos que:

Na = 23

F = 19

MM NaF = 1*23 + 1*19

MM NaF = 42 g

Assim, calculando a massa de NaF formada temos que:

8 mols de HF ------------- 2*42 gramas de NaF

0,460  ------------- x

x = 4,83 gramas de NaF

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