Question

Quantos gramas de hidróxido são requeridos para preparar 4000 ml de uma solução 5 PV​

Answer 1

Resposta:

Olá!

Pode usar a equação:

M = \frac{n}{V}M=

V

n

Onde M é a concentração, n é o número de mols e V o volume.

O volume deve ser usado em Litros, ou seja, 500 mL = 0,5 Litros

0,8 = \frac{x}{0,5}0,8=

0,5

x

0,8 * 0,5 = n0,8∗0,5=n

0,4 = n0,4=n

Ou seja, deve-se usar 0,4 mol de hidróxido de sódio para preparar esta solução.

Hidróxido de Sódio = NaOH

Massa molar do NaOH = 39,997 g/mol

Ou seja, se em cada mol desse composto há 39,997 gramas, quantos gramas terá em 0,4 mol?

1 mol ---------- 39,997 g

0,4 mol ------- X

X = 0,4 * 39,997

X = 16 g

Logo, deve-se usar 16 g de NaOH para preparar uma solução de 0,8 mol / L em 500 mL.