Question

Quantos gramas de hidrogênio se obtêm por eletrólise de 108 g de água?
Eletrólise da água: H2O → H2 + 1⁄2 O2
(Dado: massa molar da água = 18 g/mol, massa molar H2 = 2g/mol)

Answer 1

Podemos fazer um cálculo estequiometrico simples:

H²O --> H² + 1/2 O²

A massa de 1 mol de água é 18g

E 18g de água decompõe-se em 2g de hidrogênio, assim realizaremos uma regra de três:

18g - 2

108 - x

18x = 108 . 2

18x = 216

X = 216/18

X = 12

Resposta: 108 gramas de água decompõe-se em 12g de hidrogênio

Answer 2

$\sf 2H_2O\longrightarrow2H_2+O_2\\\sf 36~g~de~H_2O\longrightarrow 4~g~de~H_2\\\sf 108~g~de~H_2O\longrightarrow x\\\sf 36x=432\\\sf x=\dfrac{432}{36}\\\sf x=12~g$