Question

Quantos gramas de HF sao necessários para preparar 400ml de solução com concentração 4,0 molar dessa substância?

Answer 1

Massa Molar do HF: (Considerando, H = 1 g/mol e F = 19 g/mol)

HF = H + F = 1 g + 19 g = 20 g/mol

A questão pede uma solução com volume de 400 mL (0,4 L) e concentração = 4 molar = 4 mol/L.

Assim, vamos achar o número de mols necessários para preparar a solução:

M = n/V

Onde, M = molaridade mol/L = 4 mol/L, n = nº de mols e V = volume = 0,4 L

M = n/V

4 = n /0,4

n = 1,6 mol.

É preciso de 1,6 mol de HF para preparar 400 mL de uma solução a 4 Molar. Para achar a massa, basta multiplicar o número de mols pela massa molar:

Massa Molar x nº de mols = Massa

20 g/mol  x  1,6 mol = 32 g de HF