Question

Quantos gramas de glicose (massa molar de 180,9 g mol–1) têm que ser dissolvidos em 255 g de água para elevar o ponto de ebulição para 102,36 °C?

Answer 1

Resposta:

A propriedade coligativa denominada de ebulioscopia ou ebuliometria é definida como a elevação da temperatura de ebulição do solvente que possui um soluto não volátil dissolvido.

A elevação da temperatura de ebulição do solvente em uma solução é representada de duas formas diferentes:

Δte ou Δe

A fórmula básica utilizada nos cálculos da ebulioscopia envolve a diferença entre a temperatura de ebulição do solvente na solução (t) e a temperatura de ebulição do solvente puro (t2):

Δte = t-t2

*Δte = elevação da temperatura de ebulição.

Os cálculos ebulioscópicos baseiam-se na lei do físico-químico François M. Raoult. Essa lei indica que a diferença entre as temperaturas de ebulição do solvente puro e na solução está diretamente relacionada com a molalidade:

Δte = Ke.W

ke = constante ebuliométrica

W = molalidade

Se o exercício não fornecer a molalidade, é possível calculá-la por meio da seguinte fórmula:

W =    m1  

     M1.m2

m1 = massa do soluto

M1 = massa molar do soluto

m2 = massa do solvente (sempre em quilogramas)

Se for necessário calcular a constante ebuliométrica, podemos utilizar a fórmula a seguir:

ke =    R.T2    

     1000.Lv

T= temperatura absoluta de ebulição do solvente puro

Lv= calor latente de vaporização em cal.g-1

R= constante geral dos gases, que vale 2 cal.K-1.mol-1

Quando associamos a fórmula da molalidade à fórmula da elevação da temperatura de ebulição, temos a seguinte expressão:

t-t2 = Ke. m1

        M1.m2

Caso o soluto utilizado na solução seja iônico, é necessário utilizar o fator de correção de Van't Hoff nas fórmulas, como demonstrado abaixo:

Δte = Ke.W.i

OBS.: Para relembrar como se calcula o fator de Van't Hoff, basta clicar no link.

Veja agora alguns exemplos de aplicação das fórmulas dos cálculos ebulioscópicos:

Exemplo 1: Uma solução aquosa de sacarose apresenta concentração 0,90 molaI. Calcule a elevação do ponto de ebulição sofrida pela água em °C sabendo que o ke é de 0,52 °C/molal.

Dados do exercício:

W = 0,90 molal

ke= 0,52 °C/molal

Δte = ? (elevação do ponto de ebulição da água)

Como a molalidade e a variação da temperatura de ebulição foram fornecidas, basta utilizar a fórmula da lei de Raoult:

Δte = Ke.W

Δte = 0,52.0,90

Δte = 0,468 oC

Exemplo 2: (Mack-SP) 12 g de uma substância X, dissolvidos em 500 g de água sob pressão normal, entram em ebulição a 100,12oC. Qual é o valor da massa molar de X? (Dados: Ke da água igual a 0,52oC.mol-1.Kg)

Explicação:

somente alguns exemplos