Question

Quantos gramas de ferro seriam produzidos a partir de 480 g do minério hematita (Fe2O3), admitindo uma pureza de 75% do mineral?

Dados: C = 12g/mol; O = 16g/mol; Fe = 56g/mol

Fe2O3 (s) + 3 CO(g) →2 Fe(l) + 3 CO2(g)

A)252g

B)336g

C)272g

D)160g

E) 112g

Answer 1

Resposta:

a) 252 g de Fe

Explicação:

Olá!

Dados:

t = 75 %

m(Fe₂O₃) = 480 g

m(Fe) = ?

MM(Fe) = 56 g/mol

MM(Fe₂O₃) = 2 . 56g + 3 . 16g = 160 g/mol

Dada a reação balanceada:

Fe₂O₃ (s) + 3 CO (g) ⇒ 2 Fe (s) + 3 CO₂ (g)

1 mol de Fe₂O₃ ----------- 2 mol de Fe

Sabemos que:

480 g ---------- 100 %

   x    -----------  75%

x = 480 . 75% / 100 %

x = 360 g

1 mol de Fe₂O₃ ----------- 2 mol de Fe

                160g ---------- 2 . 56g

                360g ----------     y

y = 360g . 2 . 56 g / 160 g

y = 252 g de Fe

Espero ter ajudado, abraços!

Álef Silva.