Química, perguntado por beckstars2, 7 meses atrás

Quantos gramas de CrCl3.6H2O são necessários para se preparar 1,00 L de solução que contenha 20 mg de Cr³+/mL?

Anexos:

Soluções para a tarefa

Respondido por BoxingPathfinder

A quantidade de gramas de CrCl₃.6H₂O necessários para preparar 1 litro de solução que contenha 20 mg de Cr³⁺/mL é de 102,50 g.

Dados:

MM Cr = 52 g/mol

MM CrCl₃.6H₂O = 266,45 g/mol;

1 L de solução;

20 mg de Cr³⁺/mL.

Para que esta concentração esteja satisfeita, é desejada uma massa de 20 mg do íon para cada mL de solução. O primeiro passo é descobrir a massa do íon de cromo em 1000 mL (1 litro) de solução:

20 mg -------- 1 mL

x mg ----------- 1000 mL

x = 20000 mg, ou 20 g Cr³⁺ em 1 L.

O último passo é fazer uma regra de três, relacionando a massa molar do cromo com a massa molar do cloreto de cromo hexa-hidratado e a massa desejada de íon cromo com a massa de sal desejada:

MM Cr --------- MM CrCl₃.6H₂O

m Cr ------------ m CrCl₃.6H₂O