Question

Quantos gramas de Ca3(PO4)2 , são necessários para preparar 500mL de uma solução 1,5 molar? Dadas as massas atômicas: Ca = 40 , P = 31 , O = 16. alguem pfv?????????

Answer 1

Olá!:

Massa molar:

Ca₃(PO₄)₂ = (40 * 3 ) + (31 * 2 ) + ( 16 * 8 ) = 310 g/mol

Volume em litros de solução:

500 mL / 1000 => 0,5 L

* Cálculo da quantidade em mols do soluto:

n = M * V

n = 1,5 *0,5

n = 0,75 mols

Por fim, calcula-se a massa do soluto:

1 mol Ca₃(PO₄)₂ -------------- 310 g

0,75 mols ----------------------- m

m = 0,75 * 310 / 1

m = 232,5 / 1

m = 232,5 g

espero ter ajudado!