Question

Quantos gramas de bicarbonato de sódio são necessários para reagir com 162mL de ácido estomacal, cuja concentração de HCl é 0,052M? A reação é:
NaHCO3 (aq) + HCl(aq) → NaCl (aq) + CO2 (g) + H2O

Answer 1

$Ol\acute{a}~~~\mathbb{MARI} \\ \\ primeiro~calcularemos~o ~n\acute{u}mero~de~mol~de~\boxed{HCl}, veja: \\ \\ se~sabe~que~a~concentra\zeta \tilde{a}o~molar~e':M= \frac{0,052mol}{L} \\ Quer~dizer~que~esta~de~0,052mol~para~1L,ent\tilde{a}~relacionando~temos: \\ \\ 1L-----\ \textgreater \ 0,052mol \\162ml---\ \textgreater \ x~~~~---\ \textgreater \ pasamos~a~162ml~para~litro=\ \textgreater \ =0,162L \\ \\ x= \frac{0,162.0,052}{1} \\ \\ \boxed{x=0,008424mol~de~HCl }$


$Agora~devemos~calcular~com~0,08424mol~de~HCl~cuantas~gramas \\ teremos: \\ Massa~molar~de~HCl=1+35,5=36,5g/mol \\ por~aspa~simples~temos: \\ 1mol-----\ \textgreater \ 36,5g \\ 0,008424mol--\ \textgreater \ y \\ \\ \boxed{y=0,31g~de~HCl} \\ \\ Agora~para~responder~a~ pergunta~iremos ~na~equa\zeta \tilde{a}o: \\ \\ NaHCO_3_{(aq)}+HCl_{(aq)}--\ \textgreater \ NaCl_{(aq)}+CO_2_{(g)}+H_2O \\ \\ NaHCO=\ \textgreater \ MM=23+1+12+48=84g/mol$

$Ent\tilde{a}o: \\ \\ 84g-----\ \textgreater \ 36,5g \\ m-----\ \textgreater \ 0,31g \\ \\ m= \frac{84.(0,31)}{36,5} \\ \\ \boxed{\boxed{m=0,7g~de~NaHCO_3}} \\ \\ \mathbb{iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii} \\ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~Espero~ter~ajudado!!$