Quantos gramas de água serão formados a partir da combustão de 20 g de etanol, supondo que 90% do etanol é consumido?
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Resposta:
Primeiro vamos escrever a equação balanceada da combustão de etanol:
CH3CH2OH + 3 O2 -> 3 H20 + 2 CO2
A massa de etanol que reage é:
0,9 * 20 g = 18 g de etanol.
A massa de 1 mol de etanol é 46 g.
A massa de água formada por 46 g de etanol na reação é 3 * 18 = 54 g
Assim:
46 ---------- 54
18 ----------- x
Logo:
x = (54 * 18)/46 = 21.13g
Como só são necessários dois algarismos significativos, a massa de H2O formada é de 21g.
sabe essa?
a proporção em mols de nan3 para n2 é de 1.5 . assim, 3 mols de nan3 formam 4.5 mils de n2. A massa molar de n2 é 28g/mol, logo 28*4.5 = 126 g
qq coisa posta a questão que aqui tem limite de caracteres
eu ja postei
Ferro pode ser produzido a partir de seu próprio minério pela seguinte equação:
Fe2O3 + 3 CO \rightarrow 2 Fe + 3 CO2
a. Quantos moles de monóxido de carbono são necessários para produzir 50 moles de ferro?
b. Quantos gramas de ferro são formados quando 20,0 gramas de CO reagem?
Fe2O3 + 3 CO \rightarrow 2 Fe + 3 CO2
a. Quantos moles de monóxido de carbono são necessários para produzir 50 moles de ferro?
b. Quantos gramas de ferro são formados quando 20,0 gramas de CO reagem?
me ajuda com essa?
pode me ajudar com essa?
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