quantos eletrons existem na ultima camada de átomos com z=16 e z=19?
Soluções para a tarefa
Explicação:
Olá!
Vamos primeiro fazer a distribuição eletrônica por camadas:
z = 16 ---> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
Falar de camada é o mesmo falar do nível, para este átomo tem como ultimo nivel o 3 e no subnivel s tem 2 electrões e no subnivel p 4 electrões somando 2 + 4 = 6 electroes na última camada.
z = 19 ----> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
Este átomo tem como última camada o nível 4 com 1 electrao apenas.
Resposta:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ( 6 eletrons na camada 3 ou seja camada M )
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 ( 1 eletron na camada de valencia ( ultima camada ) ou seja camada N )
Explicação:
Ao analisarmos a questao, temos que Z e a mesma coisa do numero atomico.... e como nao temos um anion nem um cation.. Ou seja um elemento que perdeu eletrons ou ganhou eletrons ... entao o numero de eletrons na camada de valencia vai ser normal....