Química, perguntado por Djavan111, 1 ano atrás

quantos elétrons desemparelhados existem em um átomo que possui a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

Soluções para a tarefa

Respondido por brendafcustodio
197
Pela regra do octeto, a última camada deve ter 8 elétrons (com excessão do Hidrogênio e Hélio que se emparelham com 2), como os gases nobres. Logo quando tem menos elétrons estes ficam DESEMPARELHADOS. Nesse caso, vemos que a última camada (a 3) possui 5 elétrons desemparelhados: 3s2 e 3p3, 2+3=5, 5 elétrons.

Djavan111: Obrigado
brendafcustodio: de nada! tem um botão de agradecimento haha
Djavan111: ah é
Respondido por nathaliebfs
9

Resposta: (C) 3 elétrons

Explicação:

elétrons desemparelhados são aqueles elétrons que ficam sozinhos nos orbitais. ex: [¡!] [¡ ]

3s²3p⁶ = [¡!][¡ ][¡ ][¡ ] = 3 elétrons sozinhos

para preencher orbital, devemos obedecer a "regra de hund": num mesmo subnível, todos os orbitais devem receber seu primeiro elétron, e só depois cada orbital passará a receber seu segundo elétron.

lembrando que:

subnível s apresenta 1 orbital [¡!] subnível p apresenta 3 orbitais [¡!][¡!][¡!]

subnível d apresenta 5 orbitais [¡!][¡!][¡!][¡!][¡!]

subnível apresenta 7 orbitais [¡!][¡!][¡!][¡!][¡!][¡!][¡!]

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