quantos elétrons desemparelhados existem em um átomo que possui a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5
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Pela regra do octeto, a última camada deve ter 8 elétrons (com excessão do Hidrogênio e Hélio que se emparelham com 2), como os gases nobres. Logo quando tem menos elétrons estes ficam DESEMPARELHADOS. Nesse caso, vemos que a última camada (a 3) possui 5 elétrons desemparelhados: 3s2 e 3p3, 2+3=5, 5 elétrons.
Djavan111:
Obrigado
Respondido por
9
Resposta: (C) 3 elétrons
Explicação:
elétrons desemparelhados são aqueles elétrons que ficam sozinhos nos orbitais. ex: [¡!] [¡ ]
3s²3p⁶ = [¡!][¡ ][¡ ][¡ ] = 3 elétrons sozinhos
para preencher orbital, devemos obedecer a "regra de hund": num mesmo subnível, todos os orbitais devem receber seu primeiro elétron, e só depois cada orbital passará a receber seu segundo elétron.
lembrando que:
subnível s apresenta 1 orbital [¡!] subnível p apresenta 3 orbitais [¡!][¡!][¡!]
subnível d apresenta 5 orbitais [¡!][¡!][¡!][¡!][¡!]
subnível apresenta 7 orbitais [¡!][¡!][¡!][¡!][¡!][¡!][¡!]
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