Quantos elétrons cada átomo deve ganha ou perder para adquirir uma configuração eletrônica idêntica a de um gás nobre
A-)Li
B-)Cl
C-)P
D-)Al
E-)Sr
F-)S
G-)Si
H-)O
rick160163:
a)Li^+1(metal),b)Cl^-1(não metal),c)P^-3(não metal),d)Al^+3(metal),e)Sr^+2(metal),f)S^-2(não metal),Si^+4 ou -^4(semi-metal),h)O^-2(não metal)
O Oxigênio e Enxofre possui 6 elétrons na ultima camada tem tendência de ganhar 2 elétrons para ganhar 8 elétrons para se igualarem os gases nobres.O Fósforo possui possui 5 elétrons na ultima camada tem tendência de ganhar 3 elétrons para ganhar 8 elétrons para se igualarem os gases nobres.O Cloro possui 7 elétrons na ultima camada tem tendência de ganhar 1 elétron para ganhar 8 elétrons para se igualarem os gases nobres.
O Silicio possui 4 elétrons na ultima camada tem tendência de ganhar 4 elétrons para ganhar 8 elétrons para se igualarem os gases nobres ou pode perder 4 elétrons,apesar o Silicio é um semi-metal tem tendências de ganhar ou perder elétrons considerado equilibrado.O Cloro,Fósforo,Enxofre e Oxigênio são os não metais tem tendências de ganharem elétrons para se igualarem os gases nobres com 8 elétrons conhecido como a Teoria de Octeto
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
Resposta:
letra A
Explicação:
por conta da quantidade de protens
Respondido por
1
Resposta:
A-)LI
Espero ter ajudado! <3
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