Question

Quantos cm3 da solução de HNO3 1250 molL contém ácido nítrico suficiente para dissolver uma moeda de conte com massa de 3,22g. A reação é

3Cu + 8 HNO3 -> 3 Cu(No3)2 + 2NO + 4 H2O

Answer 1

Passando os 3,22 g para mol de Cu (moeda é feita de cobre):

n = m/MM

n = nº de mols     m = massa = 3,22 g    MM = massa molar = 63,5 g/mol

n = 3,22/63,5

n = 0,0507 mol de Cobre

Veja pela equação balanceada que  3 mol de cobre reagem com 8 mol de ácido nítrico. Assim, usando regra de três simples é possível descobrir quantos mols de ácido nítrico reagem com 0,0507 mol de Cobre.

Se:                          3 mol Cu ----------------------- 8 mol HNO₃

Então:                 0,0507 Cu ------------------------ x mol HNO₃

Multiplicando cruzado:

                              3 . x = 0,4056

                                   x = 0,4056/3 = 0,1352 mol de HNO₃

Agora que encontrou a quantidade de mol de HNO₃ necessária, falta descobrir o volume em cm³ da solução de 1250 mol/L que é preciso.

1 cm³ = 1 mL    Assim, como: 1 L = 1000 mL = 1000 cm³

Assim, a concentração da solução será 1250mol/1000 cm³, ou seja, em 1000 cm³ tem-se 1250 mol de HNO₃. Novamente utiliza-se a regra de três, porém para se encontrar o volume que tem 0,1352 mol de HNO₃.

Se:                       1250 mol ------------------- 1000 cm³

Então:               0,1352 mol ------------------- y cm³

multiplicando cruzado:

                                1250 . y = 1352

                                           y = 135,2/1250 = 0,10816 cm³