Question

Quantos átomos temos em 48g de so2(enxofre)?
Quantos mols existem em 144g de ozônio?
qual o volume ocupado por 28g de ácido sulfídrico?

Answer 1

1. Primeiro calculamos o número de mols:
n=m/MM
m(SO2)=48g
MM(SO2)=32+2.16=64g/mol
Então:
n(SO2)=48/64=0,75mol

Pelo número de Avogadro sabemos que 1mol de qualquer substância tem 6,02.10²³ moléculas
Então fazemos uma regra de 3:
1mol ------------- 6,02.10²³ moléculas
0,75mol ------------ X
X=0,75.6,02.10²³ = 4,515.10²³ moléculas.
É pedido o número de átomos. Em cada molécula de SO2 temos 1 átomo de enxofre e 2 átomos de oxigênio, ou seja, temos 3 átomos por moléculas. Então basta multiplicar o número de moléculas por 3:
número de átomos = 3.4,515.10²³ = 1,3545.10^24 átomos.

2. n=m/MM
m(O3)=144g
MM(O3)=3.16=48g/mol
Então:
n(O3)=144/48=3mols

3. Usamos a equação dos gases ideais:
P.V=n.R.T   --->   V=n.R.T/P

Temos que  n=m/MM, então:
V=m.R.T/P.MM
Não é dada as condições em que o gás sulfídrico se encontra, então adotamos as condições normais de temperatura e pressão (CNTP).
T=273K
P=1atm
R=0,082atm.L/mol.K
m(H2S)=28g
MM(H2S)=2.1+32 =34g

Então:
V=m.R.T/P.MM
V=28.0,082.273/(1.34) = 18,43 L

Espero ter ajudado =)