Question

Quantos átomos existem em 22g de dióxido de carbono (CO2)?
Massas atômicas: C = 12 O = 16, constante de avogrado = 6 x 10 na 23)

A) 6,0 x 10 23

B) 0,5 x 10 23

C) 1,5 x 10 23

D) 9,0 x 10 23

E) 8,0 vezes 10 23

Grato desde já

Answer 1

Bem, vejamos
1 mol de CO2 tem:
Massa do carbono+massa do oxigênio vezes 2
12+2.16------=12+32=44g

Essas 44 gramas vamos relacionar com o número de átomos. Já que 1 mol tem 44g, podemos usar ou o 1 mol ou o 44g, pois relacionam-se à mesma substância.

44g-----6.10^23
22g-----x

Aqui faz-se regra de três... ou não. Já que é a metade da quantidade original (22 é metade de 44), então será a metade de átomos: 3.10^23, e que estranhamente não há nas alternativas.

Answer 2

Sei que estou atrasado, respondo para qualquer um que cair aqui! (Já agora sou Português e talvez os nomes que uso poderão não saber)

Resposta:

D) 9.0x$10^{23}$

Explicação:

1º: Calcular a Massa Molar, M; (Estou a usar os valores da Tabela Periódica)

M(do CO2)= 12.01 + 2 x 16.00 = 44.01 g/mol

2º: Calcular as mol, n, de CO2;

n = $\frac{m (massa)}{M}$

n = $\frac{22.0}{44.01}$ = 0.50 mol

3º: Calcular o número de moléculas de CO2; (N=número de moléculas ou átomos)

n = $\frac{N}{N_{A} }$

0.50 = $\frac{N}{6*10^{23} }$ ⇔ N = 3.01 x $10^{23}$ moléculas de CO2

4º: Calcular o número de átomos;

Nós sabemos que cada molécula de CO2 é constituída por 3 átomos, 1 de Carbono e 2 de Oxigénio, e agora também sabemos a quantidade de moléculas de CO2 em 22g ( 3.01 x $10^{23}$ ), basta calcular 3 x 3.01 x $10^{23}$ = 9.03 x $10^{23}$