Quantos átomos de Lutécio tem em 1 grama de sal do Himalaia?
Dados:
Concentração de lutécio: <0.001 ppm (levando em conta uma amostra de 1 kg de sal)
Massa atômica do lutécio: 174.967 u
Constante de Avogadro: 6.02 • 10²³
A concentração de todos os elementos encontrados no sal está no PDF abaixo.
Soluções para a tarefa
Em 1 g de sal do himalaia, temos 3,43 x 10¹² atomos de Lutecio.
Vejamos como resolver esse exercicio.
Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico.
A massa molar do lutecio e 174,967 g/mol.
Em 1 grama de sal do himalaia, temos 0,001 ppm (partes por milhao), isso indica que no sal:
Por regra de tres:
0,001 g de lutecio - 10⁶ g de sal do himalaia
x g de lutecio - 1 g de sal do himalaia.
10⁶x = 0,001
x = 0,001/10⁶
x = 0,001 x 10⁻⁶
x = 1 x 10⁻⁹ g
Portanto em 1 g de sal do himalaia temos 1 x 10⁻⁹ g de lutecio.
Vejamos agora a quantia de atomos que essa massa de lutecio resulta:
Por regra de tres:
174,967 g - 6 x 10²³ atomos
1 x 10⁻⁹ g - x atomos
174,967 x = 6 x 10¹⁴
x = (6 x 10¹⁴)/(174,967)
x = 3,43 x 10¹² atomos
Portanto em 1 g de sal do himalaia, temos 3,43 x 10¹² atomos de Lutecio.