Question

Quantos átomos de carbono existem em 36 g de carbono(C)? (Constante de Avogadro:6,02 x 1023)

Answer 1

Resposta:

n= 1,806 * 10²⁴ moléculas

Explicação:

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim, 1 mol de  C  contém 6,02 * 10²³ moléculas, então:

MA(C)= 12 u= 12 g/mol

Regra de três

12 g(C) ---- 6,02 * 10²³ moléculas

36 g(C) ----   n

n= 6,02 * 10²³ moléculas * 36 g ÷ 12 g

n= 1,806 * 10²⁴ moléculas

Answer 2

Existem $1,8*10^{24}$ átomos de Carbono em 36 g.

Vamos à explicação!

Cálculo de Estequiometria

Utilizando a constante de Avogadro e a massa molar do carbono conseguimos calcular quantos átomos há em 36g.

Como o enunciado informa, a constante de Avogadro equivale a:

• 1 mol = 6,02 . 10²³ átomos

Conferindo na tabela periódica vemos que a massa atômica do Carbono é igual a:

• 1 mol = 12 g

Agora, através de uma regra de três podemos calcular quantos átomos há em 36 g de Carbono:

12 g - 6,02 . 10²³ átomos

36 g - x

$12*x=6,02*10^2^3*36\\\\12x=216,72*10^2^3\\\\x=\frac{216,72*10^2^3}{12} \\\\x=18*10^2^3\\\\x=1,8*10^{24}$

Encontramos que existem $1,8*10^{24}$ átomos de Carbono em 36 g.

Espero ter ajudado!

Veja mais sobre estequiometria:

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