Question

Quanto sobra do reagente em excesso (Carbono), em quantidade de matéria?
SiO2 + 3C ⇒ SiC + 2CO
3g de SiO2 reagindo com 4,5g de C

M SiO2 = 60,04 g/mol
M C = 12 g/mol
M SiC = 40,04 g/mol
M CO = 28 g/mol

Answer 1

Resposta:

0,225 mols

Explicação:

SiO₂ + 3 C ⇒ SiC + 2 CO

Dados

m(SiO₂)= 3 g

m(C)= 4,5 g

MM(SiO₂) = 60,04 g/mol  ==> mol= 60,04 g

MM(C) = 12 g/mol  ==> mol= 12 g

MM(SiC) = 40,04 g/mol

MM(CO) = 28 g/mol

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:3;1:2, isto significa que 1 mol de SiO₂ (60,04 g) reage com 3 mols (3*12=36 g) de C;

- verificar qual reagente está em excesso:

Regra de três

60,04 g(SiO₂) --- 36 g(C)

3 g(SiO₂) ----------  x g(C)

x= 36 g * 3 g ÷ 60,04

x= 1,8 g(C)

- como 3 g de SiO₂ reagem com 1,8 g de C e temos 4,5 g de C, concluímos que o reagente em excesso é o carbono;

- cálculo da massa de carbono em excesso:

4,5 g - 1,8 g= 2,7 g de carbono

- cálculo da quantidade de matéria (nº de mols) de carbono que sobra:

Regra de três

12 g(C) --- 1 mol

2,7 g(C) -- y mol

y=  1 mol * 2,7 g ÷ 12 g

y= 0,225 mols