Quanto maior o momento dipolo de uma molécula mais polar essa será ?
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Resposta:
A molécula será apolar se o momento dipolar for igual a zero, mas se for diferente de zero, significa que ela é polar. Não pare agora... ... Por exemplo, a molécula de HF apresenta uma acentuada diferença de eletronegatividade, pois o flúor atrai, muito mais que o hidrogênio, o par de elétrons da ligação.
ESPERO TER AJUDADO :)
Resposta:
A polaridade das moléculas é um aspecto muito importante, pois as características das substâncias são determinadas, entre outros fatores, pelo fato de suas moléculas serem polares ou apolares.
A determinação da polaridade de uma molécula pode ser realizada por meio do Momento de Dipolo ou Momento Dipolar Resultante, cujo símbolo é . Se estivermos falando apenas do momento dipolar de cada ligação da molécula, nesse caso o símbolo é a letra grega mi (µ). A molécula será apolar se o momento dipolar for igual a zero, mas se for diferente de zero, significa que ela é polar.
Explicação:
Boa tarde