Question

Quanto HCl 6,0M precisa ser adicionado. 1 litro de água para se obter uma solução cujo pH seja 1,50?

Answer 1

pH = -lig[H+]

1,5 = - log[H+]

[H+] = 3,16 . 10-² mol/L

M1 . V1 = M2 . V2

M1 . V1 = [H+] . (1000 + V1)

6 . V1 = 0,0316. (1000 + V1)

6V1 = 31,6 + 0,0316V1

6V1 - 0,0316V1 = 31,6

5,9684V1 = 31,6

V1 = 31,6 / 5,9684

V1 = 5,3 mL

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Answer 2

Seria necessário 5,3 dessa solução de HCl para que o pH final seja 1,5.

Determinando a quantidade necessária de HCl 6,0 M

Inicialmente, devemos determinar a concentração de íons hidrogênio necessário para que a solução apresente pH = 1,5. Portanto, temos que:

pH = -log[H]

-log[H] = 1,5

[H] = 0.03162 mol/L

Sabendo a quantidade necessária de íons hidrogênio, podemos determinar o volume de solução necessário através da fórmula da diluição. Logo, temos que:

C1 * V1 = C2*V2

C1 * V1 = [H+] * (1000 + V1)

6 * V1 = 0,0316 * (1000 + V1)

6 * V1 = 31,6 + 0,0316 * V1

6 * V1 - 0,0316 * V1 = 31,6

5,968 * V1 = 31,6

V1 = 31,6 ÷ 5,9684

V1 = 5,3

Saiba mais sobre pH em: brainly.com.br/tarefa/39728641

#SPJ2